BOD and COD

beda COD dan BOD, COD jumlah oksigen yang diperlukan untuk mengoksidasi senyawa organik sedangkan BOD jumlah oksigen yang diperlukan oleh mikroorganisme untuk menguraikan senyawa organik, jadi secara angka, nilai COD suatu sampel akan lebih besar daripada nilai BOD.

GAS IDEAL

Definisi Gas ideal

Gas merupakan satu dari tiga wujud zat dan walaupun wujud ini merupakan bagian tak terpisahkan dari studi kimia, bab ini terutama hanya akan membahasa hubungan antara volume, temperatur dan tekanan baik dalam gas ideal maupun dalam gas nyata, dan teori kinetik molekular gas, dan tidak secara langsung kimia. Bahasan utamanya terutama tentang perubahan fisika, dan reaksi kimianya tidak didisuksikan. Namun, sifat fisik gas bergantung pada struktur molekul gasnya dan sifat kimia gas juga bergantung pada strukturnya. Perilaku gas yang ada sebagai molekul tunggal adalah contoh yang baik kebergantungan sifat makroskopik pada struktur mikroskopik.

a. Sifat gas

Sifat-sifat gas dapat dirangkumkan sebagai berikut.

1. Gas bersifat transparan.
2. Gas terdistribusi merata dalam ruang apapun bentuk ruangnya.
3. Gas dalam ruang akan memberikan tekanan ke dinding.
4. Volume sejumlah gas sama dengan volume wadahnya. Bila gas tidak diwadahi, volume gas akan menjadi tak hingga besarnya, dan tekanannya akan menjadi tak hingga kecilnya.
5. Gas berdifusi ke segala arah tidak peduli ada atau tidak tekanan luar.
6. Bila dua atau lebih gas bercampur, gas-gas itu akan terdistribusi merata.
7. Gas dapat ditekan dengan tekanan luar. Bila tekanan luar dikurangi, gas akan mengembang.
8. Bila dipanaskan gas akan mengembang, bila didinginkan akan mengkerut.

Dari berbagai sifat di atas, yang paling penting adalah tekanan gas. Misalkan suatu cairan memenuhi wadah. Bila cairan didinginkan dan volumenya berkurang, cairan itu tidak akan memenuhi wadah lagi. Namun, gas selalu akan memenuhi ruang tidak peduli berapapun suhunya. Yang akan berubah adalah tekanannya.
Alat yang digunakan untuk mengukur tekanan gas adalah manometer. Prototipe alat pengukur tekanan atmosfer, barometer, diciptakan oleh Torricelli.
Tekanan didefinisikan gaya per satuan luas, jadi tekanan = gaya/luas.
Dalam SI, satuan gaya adalah Newton (N), satuan luas m², dan satuan tekanan adalah Pascal (Pa). 1 atm kira-kira sama dengan tekanan 1013 hPa.
1 atm = 1,01325 x 10⁵ Pa = 1013,25 hPa
Namun, dalam satuan non-SI unit, Torr, kira-kira 1/760 dari 1 atm, sering digunakan untuk mengukur perubahan tekanan dalam reaksi kimia (www.chem-is-try.org)

b. Volume dan tekanan

Fakta bahwa volume gas berubah bila tekanannya berubah telah diamati sejak abad 17 oleh Torricelli dan filsuf /saintis Perancis Blase Pascal (1623-1662). Boyle mengamati bahwa dengan mengenakan tekanan dengan sejumlah volume tertentu merkuri, volume gas, yang terjebak dalam tabung delas yang tertutup di salah satu ujungnya, akan berkurang. Dalam percobaan ini, volume gas diukur pada tekanan lebih besar dari 1 atm.
Boyle membuat pompa vakum menggunakan teknik tercangih yang ada waktu itu, dan ia mengamati bahwa gas pada tekanan di bawah 1 atm akan mengembang. Setelah ia melakukan banyak percobaan, Boyle mengusulkan persamaan (6.1) untuk menggambarkan hubungan antara volume V dan tekanan P gas. Hubungan ini disebut dengan hukum Boyle.

PV = k (suatu tetapan) (6.1)

Penampilan grafis dari percobaan Boyle dapat dilakukan dengan dua cara. Bila P diplot sebagai ordinat dan V sebagai absis, didapatkan hiperbola

c. Volume dan temperatur

Setelah lebih dari satu abad penemuan Boyle ilmuwan mulai tertarik pada hubungan antara volume dan temperatur gas. Mungkin karena balon termal menjadi topik pembicaraan di kotakota waktu itu. Kimiawan Perancis Jacques Alexandre César Charles (1746-1823), seorang navigator balon yang terkenal pada waktu itu, mengenali bahwa, pada tekanan tetap, volume gas akan meningkat bila temperaturnya dinaikkan. Hubungan ini disebut dengan hukum Charles, walaupun datanya sebenarnya tidak kuantitatif. Gay-Lussac lah yang kemudian memplotkan volume gas terhadap temperatur dan mendapatkan garis lurus (Gambar 6.2). Karena alasan ini hukum Charles sering dinamakan hukum Gay-Lussac. Baik hukum Charles dan hukum Gay-Lussac kira-kira diikuti oleh semua gas selama tidak terjadi pengembunan.

Pembahasan menarik dapat dilakukan dengan hukum Charles. Dengan mengekstrapolasikan plot volume gas terhadap temperatur, volumes menjadi nol pada temperatur tertentu. Menarik bahwa temperatur saat volumenya menjadi nol sekiatar -273°C (nilai tepatnya adalah -273.2 °C) untuk semua gas. Ini mengindikasikan bahwa pada tekanan tetap, dua garis lurus yang didapatkan dari pengeplotan volume V₁ dan V₂ dua gas 1 dan 2 terhadap temperatur akan berpotongan di V = 0.
Fisikawan Inggris Lord Kelvin (William Thomson (1824-1907)) megusulkan pada temperatur ini temperatur molekul gas menjadi setara dengan molekul tanpa gerakan dan dengan demikian volumenya menjadi dapat diabaikan dibandingkan dengan volumenya pada temperatur kamar, dan ia mengusulkan skala temperatur baru, skala temperatur Kelvin, yang didefinisikan dengan persamaan berikut.

273,2 + °C = K (6.2)

Kini temperatur Kelvin K disebut dengan temperatur absolut, dan 0 K disebut dengan titik nol absolut. Dengan menggunakan skala temperatur absolut, hukum Charles dapat diungkapkan dengan persamaan sederhana

V = bT (K) (6.3)

dengan b adalah konstanta yang tidak bergantung jenis gas.
Menurut Kelvin, temperatur adalah ukuran gerakan molekular. Dari sudut pandang ini, nol absolut khususnya menarik karena pada temperatur ini, gerakan molekular gas akan berhenti. Nol absolut tidak pernah dicapai dengan percobaan. Temperatur terendah yang pernah dicapai adalah sekitar 0,000001 K.
Avogadro menyatakan bahwa gas-gas bervolume sama, pada temperatur dan tekanan yang sama, akan mengandung jumlah molekul yang sama (hukum Avogadro; Bab 1.2(b)). Hal ini sama dengan menyatakan bahwa volume real gas apapun sangat kecil dibandingkan dengan volume yang ditempatinya. Bila anggapan ini benar, volume gas sebanding dengan jumlah molekul gas dalam ruang tersebut. Jadi, massa relatif, yakni massa molekul atau massa atom gas, dengan mudah didapat (www.chem-is-try.org)


Gas pada dasarnya sangat rumit jika untuk dipelajari secara konservatif. Karena itu perlu penyederhanaan tersendiri. Dengan menganggap gas sebagai gas ideal, kamu akan menyederhanakan dalam mempelajari gas.

Gas ideal adalah gas yang memenuhi beberapa syarat tertentu. Gas ideal memenuhi beberapa kriteria sebagai berikut:
1. Jumlah partikel gas banyak sekali tetapi tidak ada gaya tarik menarik antar partikel
2. Semua partikel bergerak dengan acak
3. Ukuran gas sangat kecil bila dibanding dengan ukuran wadah, jadi ukuran gas diabaikan
4. Setiap tumbukan yang terjadi bersifat lenting sempurna
5. Partikel gas terdistribusi merata pada seluruh ruang dalam wadah
6. Partikel gas memenuhi hukum newton tentang gerak
Dalam kehidupan nyata sebenarnya tidak ada gas ideal, ini hanya permisalan saja.

d. Persamaan gas ideal

Esensi ketiga hukum gas di atas dirangkumkan di bawah ini. Menurut tiga hukum ini, hubungan antara temperatur T, tekanan P dan volume V sejumlah n mol gas dengan terlihat.
Tiga hukum Gas
Hukum Boyle: V = a/P (pada T, n tetap)
Hukum Charles: V = b.T (pada P, n tetap)
Hukum Avogadro: V = c.n (pada T, P tetap)
Jadi, V sebanding dengan T dan n, dan berbanding terbalik pada P. Hubungan ini dapat digabungkan menjadi satu persamaan:

V = RTn/P (6.4)

atau

PV = nRT (6.5)

R adalah tetapan baru. Persamaan di atas disebut dengan persamaan keadaan gas ideal atau lebih sederhana persamaan gas ideal.
Nilai R bila n = 1 disebut dengan konstanta gas, yang merupakan satu dari konstanta fundamental fisika. Nilai R beragam bergantung pada satuan yang digunakan. Dalam sistem metrik, R = 8,2056 x10^–2 dm³ atm mol^-1 K^-1. Kini, nilai R = 8,3145 J mol^-1 K^-1 lebih sering digunakan.
Latihan 6.1 Persamaan gas ideal
Sampel metana bermassa 0,06 g memiliki volume 950 cm³ pada temperatur 25°C. Tentukan tekanan gas dalam Pa atau atm).
Jawab: Karena massa molekul CH₄ adalah 16,04, jumlah zat n diberikan sebagai n = 0,60 g/16,04 g mol^-1 = 3,74 x 10^-2 mol. Maka, P = nRT/V = (3,74 x10^-2 mol)(8,314 J mol^-1 K^-1) (298 K)/ 950 x 10^-6 m³)= 9,75 x 10⁴ J m^-3 = 9,75 x 10⁴ N m^-2= 9,75 x 10⁴ Pa = 0,962 atm
Dengan bantuan tetapan gas, massa molekul relatif gas dapat dengan mudah ditentukan bila massa w, volume V dan tekanan P diketahui nilainya. Bila massa molar gas adalah M (g mol^-1), akan diperoleh persamaan (6.6) karena n = w/M.

PV = wRT/M (6.6)

maka

M = wRT/PV (6.7)

Latihan 6.2 Massa molekular gas
Massa wadah tertutup dengan volume 0,500 dm³ adalah 38,7340 g, dan massanya meningkat menjadi 39,3135 g setelah wadah diisi dengan udara pada temperatur 24 °C dan tekanan 1 atm. Dengan menganggap gas ideal (berlaku persamaan (6.5)), hitung "seolah" massa molekul udara.
Jawab: 28,2. Karena ini sangat mudah detail penyelesaiannya tidak diberikan. Anda dapat mendapatkan nilai yang sama dari komposisi udara (kira-kira N₂:O₂ = 4:1) (www.chem-is-try.org)

Jurnal

PENDAHULUAN

Logam berat seperti kadmium, timah, seng, nikel, tembaga,  dan kromium (VI) atau senyawanya telah digunakan  secara luas oleh berbagai finishing logam, pertambangan, dan industry kimia. Hal ini  mengakibatkan peningkatan tajam kontaminasi  air. Karena toksisitas mereka, kehadiran  logam ini dalam jumlah berlebihan akan mengganggu kebermanfaatan  air. Untuk alasan ini, maka perlu  untuk mengeksplorasi metode deteksi yang sederhana, sensitif dan akurat.

Banyak metode analisis telah dikembangkan untuk penentuan  logam berat dalam air, seperti Analisa kolorimetri  , spektroskopi UV-VIS, dan spektrometri serapan atom (SSA) baik nyala  atau tungku grafit. Selain teknik-teknik ini, metode untuk multielemental   penentuan telah dikembangkan, seperti  kromatografi  ion (IC) dan induktifly couple plasma  dikombinasikan dengan spektrometri emisi atom (ICPAES)  atau spektrometri massa (ICP-MS).

Walaupun metodologi ini adalah cepat dan sensitif  untuk penentuan jumlah logam, metode ini memerlukan instrumentasi yang rumit dengan modal dan  biaya operasional yang tinggi. Selanjutnya, metode ini tidak  mudah diimplementasikan ke dalam alat-alat analisis sepenuhnya yang cocok untuk  skrining, deteksi, identifikasi, dan pengukuran  ion logam.

 Berbeda dengan metode ini, deteksi elektrokimia, seperti polarografi, menawarkan sensitivitas dan selektivitas tinggi untuk logam yang mudah teroksidasi atau tereduksi dengan instrumentasi yang sederhana dan modal dan operasional  biaya yang murah. Sekarang,  penerapan polarografi tidak terbatas untuk  toksisitas merkuri.

Elektrokimia pada cair / cair (L / L) antarmuka pada umumnya mempelajari transfer muatan (ion dan muatan)  antarmuka antara dua larutan elektrolit yang tidak bercampur  dan reaksi kimia yang terkait. Berdasarkan properti khusus antarmuka antara dua larutan elektrolit tidak bercampur, penggunaan pelarut organik yang sesuai dengan  toksisitas rendah untuk pengganti merkuri beracun adalah bidang baru bagi  pemantauan logam berat.

Square-wave voltametri merupakan salah satu teknik voltmetri yang memiliki keunggulan dari metode voltmetri yang lain. Keunggulannya antara lain penyediaan cuplikan yang sederhana dan waktu analisis yang cepat. Penyediaan cuplikan yang biasa dilakukan hanya pelarutan tanpa pemekatan dan pemisahan unsur-unsur mayornya, sehingga dapat mengurangi kesalahan dengan batas deteksi 10 ug/L dengan peralatan yang tidak begitu mahal. Dengan metode voltmetri ini dimungkinkan mempelajari spesi kimia dari logam berat yang tidak bias di lakukan dengan metode lain. Mirceski dan Scholz [15] mempelajari elektrokimia dari pasangan redoks yodium / iodida pada pengaturan tiga fasa organik cair (larutan) elektroda grafit pada  proses elektrokimia reversibel dengan menggunakan Square-wave voltametri sebagai metode elektro kimia

Dalam makalah ini, metode sederhana pemantauan  ion tembaga secara tidak langsung dirancang dengan menyelidiki reaksi  elektrokimia  yodium pada antarmuka L / L dengan Square-wave voltametri. Berbeda dari penelitian  Mirceski dan  Scholz, elektroda komposit baru dipilih sebagai  elektroda kerja, yang dibuat dengan memasukkan kawat Pt  elektroda ke sebuah mikropipet. Pelarut organik yang mengandung ekstraks yodium disuntikkan ke pipet, sehingga antarmuka L/ L didukung dengan menetapkan pipet hanya  pada permukaan larutan di bawahnya. Xie et al. telah  mempelajari perilaku elektrokimia yodium menggunakan berbagai  jenis elektroda, dan menganalisa dengan cara voltametri siklik. Penelitian ini memilki  keunggulan dari penelitian yang dilakukan oleh Xie et al dari dua aspek. Pertama, dengan menggunakan  square-wave voltametri untuk mengganti voltametri siklik, waktu analisis berkurang secara drastis  dan ketajaman bentuk puncak kurva membuat lebih mudah untuk pembacaan puncak dan pendeteksian kuantitatif  lebih nyata dibandingkan dengan  voltametri siklik. Kedua, dalam proses ekstraksi, maka  volume pelarut organik lebih sedikit dibandingkan volume  larutan stok air yang berisi triiodida, atau paling tidak sama.

LANDASAN TEORI

2.1. Voltametri

Voltametri adalah salah satu metode elektroanalitik dimana informasi mengenai analit diperoleh dari pengukuran arus sebagai fungsi potensial yangditerapkan. Sel voltametri terdiri dari tiga  elektroda  yang dimasukkan kedalam larutan yang mengandung analit dan elektrolit nonreaktif  berlebih yang disebut  elektrolit pendukung (Skoog, West and Holler, 1996).

Teori dasar voltametri adalah polarografi. Polarografi merupakan metode analisis yang menggunakan teknik potensial terkontrol dengan pengukuran arus yang dihasilkan. Reaksi yang terjadi adalah :

O + n e àR

Dimana O dan R merupakan bentuk analit dalam keadaan oksidasi dan reduksi, e adalah elektron yang terlibat dalam reaksi dan n menunjukkan jumlah electron yang terlibat dalam reaksi tersebut.

Secara termodinamika potensial elektroda dapat digunakan untuk menentukan jenis (analisa kualitatif) dan jumlah (analisa kuantitatif) reaksi yang terjadi berdasarkan persamaan Nernst :

E = E­₀ - 2,303 log -  - E pembanding……………..[1]

Dimana Eo adalah potensial standar reaksi redoks yang terjadi, R adalah tetapan gas mutlak, T adalah temperatur (K), n adalah jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi, ared dan aoks masing-masing adalah aktivitas bahan dalam keadaan reduksi dan oksidasi dan F adalah bilangan Faraday. Arus yang dihasilkan dari reaksi redoks tersebut dinamakan arus Faradik, karena mengikuti hukum Faraday (1 mol bahan memberikan n x 96487 Coulomb listrik).

Dalam voltametri digunakan tiga elektroda yang dicelupkan dalam larutan elektrolit. Yang pertama adalah eletroda kerja, elektroda ini memiliki berbagai bentuk dan ukuran tergantung penggunaannya. Biasanya berbentuk pelat kecil atau piringan kecil konduktor yang dipres dan diletakkan dalam batang (rod) material inert, misalnya teflon. Konduktor yang biasa digunakan adalah logam inert, seperti platina, emas, glassy carbon atau grafit, semikonduktor indium dioksida, maupunlogam yang dilapisi oleh raksa.

Elektroda kedua merupakan elektroda referensi (biasanya berupa kalomel jenuh atau Ag/AgCl), yang memiliki potensial tetap selama eksperimen berlangsung. Elektroda yang ketiga disebut elektroda pembantu. Elektroda ini berupa kabel platinum yang fungsinya tersedia hanya untuk mengalirkan listrik yang berasal dari sumber sinyal melalui larutan menuju elektroda kerja (Skoog et. al, 1998).

Arus akan mengalir ketika potensial pada elektroda kerja cukup negatif untuk terjadinya reaksi reduksi, atau potensial cukup positif untuk terjadinya reaksi oksidasi. Pada potensial dimana arus mulai mengalir berhubungan dengan Eo untuk tiap pasangan reaksi, hal ini disebut sinyal analitik kualitatif. Besarnya arus berhubungan dengan konsentrasi analit yang bereaksi pada elektroda, ini disebut sinyal analitik kuantitatif.

Ada tiga mekanisme aliran arus yang muncul pada sistem, yaitu :

a) Konveksi, yaitu aliran arus yang disebabkan oleh pengadukan, density gradient atau karena gradien temperatur dalam larutan.

b) Elektromigrasi, yaitu aliran arus karena perpindahan kation menuju katoda dan anion menuju anoda. Ketika arus mengalir, muatan dibawa oleh ion melalui larutan berdasarkan nilai transference number-nya.

c) Difusi, yaitu aliran arus yang berhubungan dengan gradien konsentrasi. Analit akan mengalir secara spontan dari daerah berkonsentrasi tinggi menuju ke konsentrasi rendah.

Arus konveksi dapat diminimalkan dengan cara menghilangkan pengadukan dan pengukuran dilakukan pada temperatur yang tetap. Arus elektromigrasi tidak dapat dihindari, karena ketika arus mengalir, muatan harus dibawa melalui larutan. Arus akan dibawa oleh spesies yang yang memiliki transference number tertinggi dan hal ini bergantung pada mobilitas dan konsentrasi. Jika suatu garam inert dengan konsentrasi tinggi ditambahkan dalam larutan, misalnya KCl, maka muatan akan dibawa oleh ion garam ini, sehingga arus elektromigrasi dapat diminimalkan. Garam inert yang ditambahkan disebut elektrolit pendukung, harus memiliki konsentrasi 50 sampai 100 kali lebih tinggi dari konsentrasi analit. Arus yang berhubungan dengan reaksi analit adalah arus difusi (Kennedy, 1990).

Pada potensial tertentu larutan elektrolit pendukung mengalami proses oksidasi-reduksi. Dengan adanya proses ini akan mempengaruhi voltamogram yang dihasilkan. Oleh karena itu diperlukan daerah potensial tertentu untuk menghindari interferensi dari larutan elektrolit pendukung (Skoog et. al, 1998).

2.2 Metode pengukuran

Dalam voltametri, variabel sinyal eksitasi potensial memberi kesan terhadap sel yang mengandung mikroelektroda. Sinyal eksitasi ini merupakan karakteristik respon arus berdasarkan metoda yang digunakan. Ada beberapa jenis sinyal eksitasi, pertama linear scan biasa digunakan pada polarography dan hydrodynamic voltammetry. Differential pulse digunakan dalam differential pulse polarography. Square wave digunakan dalam square wave voltammetry dan triangular digunakan dalam cyclic voltammetry (Skoog, et. al, 1998)

SWV (square wave voltammetry)

Square wave voltammetry dan differential pulse voltammetry keduaya  digunakan untuk analisis kualitatif dan kuantitatif. Metode ini mengambil keuntungan dari timing sampel ke computer berulang kali pada dua titik relative terhadap waktu penerapan tegangan square wave untuk electroda. Perbedaan antara dua nilai arus

diplotkan sebagai fungsi dari aplikasi potensial DC. Hasil yang diperoleh adalah puncak dari voltammetryc wave , sesuai dengan aktivitas elektro dari spesies pada sel elektrokimia.

METODOLOGI

3.1. Alat dan bahan  

Semua garam digunakan sebagai elektrolit pendukung digunakan sebagai  dibeli dan semua bahan kimia yang digunakan di sini adalah tinggi secara analitis . Larutan berair disiapkan dalam dideionisasi  air. pelarut organik dijenuhkan dengan air deionisasi  sebelum percobaan. Sebuah larutan stok triiodida  ditentukan secara iodometri. Beberapa larutan  yodium  dalam pelarut organik (metil isobutyl keton (MIBK)) adalah  disiapkan dengan ekstraksi yodium dari larutan stok triiodida  dalam air jenuh MIBK.  Semua percobaan elektrokimia dilakukan di temperatur  kamar (25 ± 1) ◦ C dengan  elektrokimia  analizer (CHI832b, Chenhua, Shanghai, Cina), spectra UV-VIS diukur dengan UV-VIS (Unico UV-2102, Unico  (Shanghai) Instrumen Co Ltd, Shanghai, Cina).

3.2. Prosedur Eksperimental

Sebuah sel tiga elektroda konvensional digunakan, dalam penelitian ini  dengan menggunakan elektroda kalomel jenuh (SCE) sebagai  elektroda pembanding (E = 0,241 V versus elektroda hidrogen standar) dan platinum elektroda sebagai elektroda bantu.  Elektroda kerja adalah kawat platina (d = 0.1mm) disegel  dalam kapiler klasik (d = 1,0 mm). Sebelum semua percobaan,  kawat platina itu direndam kedalam 1 mol / L H2SO4  untuk diaktifkan selama percobaan voltametri siklik.  Setelah aktivasi, itu dipoles dengan kulit domba, dibersihkan  berturut-turut dengan alkohol dan aseton, kemudian dikeringkan dengan  hair drier. Setelah itu, 20 ~ 40 uL dari MIBK mengandung  yodium yang disuntikkan ke dalam pipet dengan menggunakan microsyringe, dan  elektrode kawat platina direndam ke dalamnya. Kemudian  elektroda digabungan segera dan diset hanya pada permukaan larutan. Diagram skematik dari perakitan eksperimental ditunjukkan dalam Gambar 1.   antarmuka cair / cair antara fasa air dan organik fasa didukung seperti terlihat pada bagian 5 dari Gambar 1 (yang sel bekerja dan area antarmuka dari 0.8 mm² ). Selama percobaan Square-wave voltammetri, baik distorsi signifikan atau perubahan warna dari fase organic telah diamati. Daerah antarmuka hanya berpengaruh  pengukuran arus, dimana kedua posisi respon  (Potensial puncak) dan bentuk tidak terpengaruh.

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1. Pengaruh perbandingan volume pengekstrak  pada arus puncak

Pengaruh rasio volume antara pelarut organik (MIBK)  dan larutan stok  triiodida pada arus puncak ditampilkan di  Gambar 2. Perbedaan volume MIBK, yaitu, 10 mL, 8 mL,  6mL, 4ml, 2ml digunakan untuk mengekstraksi yodium dari 10 ml  fase cair. Seperti ditunjukkan dalam Gambar 2, arus puncak  bervariasi bila menggunakan volume yang berbeda dari pengekstrak dan  muncul cukup tinggi ketika rasio volume 0,2. Ini adalah sesuai dengan prinsip bahwa konsentrasi  yodium dalam MIBK meningkat seiring dengan penurunan volume ekstraktan dengan alasan bahwa jumlah total yodium terekstraksi tidak berubah.

4.2. Penentuan Kuantitatif yodium  

Larutan stok triiodida  dibuat dengan I₂ dan KI, dan setelah penyelidikan penulis berkesimpulan bahwa puncak arus tidak berubah bila menggunakan perbandingan mol I₂ dan KI yang berbeda. Sehingga larutan dengan perbandingan mol antara I₂ dan KI adalah 1:0,8 dipilih dan di encerkan menjadi konsentrasi yang berbeda.

 Voltamogram square-wave dari berbagai  konsentrasi yodium dalam larutan stok triiodida yang dipilih di atas disajikan pada Gambar 3 (a). Mekanisme oksidasi yodium  pada permukaan elektroda dapat  dijelaskan sebagai dalam literature 16. Puncak arus secara langsung sebanding dengan konsentrasi I₂ seperti yang ditunjukkan pada Gambar 3 (b). Koefisien proporsionalitas 0,9970. Jadi wajar menyarankan bahwa penentuan kuantitatif Cu ²⁺ secara tidak langsung adalah layak.

4.3. Penentuan kuantitatif Cu ²⁺

Seperti diketahui, sebuah analit pengoksidasi ditambahkan kedalam I- berlebih untuk memproduksi yodium dan kemudian yodium dititrasi dengan larutan standar tiosulfat [17]. Dalam metode ini, indikator dan larutan standar disiapkan. Di sini,  metode pengukuran kadar yodium dalam larutan adalah ditingkatkan. Yodium disiapkan menurut kimia reaksi sebagai berikut:

2Cu2 + 5I-⇐ + ⇒ 2CuI (s) + I3

Kemudian berbagai konsentrasi yodium diekstraksi ke  MIBK. ekstraksi pelarut adalah teknik pemisahan  yang baik didasarkan pada prinsip bahwa zat terlarut dapat mendistribusikan sendiri dalam suatu rasio tertentu antara dua pelarut yang tidak saling larut, salah satu yang biasanya air dan pelarut organik lainnya. Metode ini banyak digunakan karena, kecepatan kesederhanaan, dan penerapan terhadap konsentrasi analit rendah. The voltamogram persegi-gelombang dari yodium disiapkan dengan reaksi dari 0,02 mol / L Cu2 + dan berbagai konsentrasi I-dalam elektrolit netral diperoleh dan hubungan antara konsentrasi I-dan puncaknya saat ini ditunjukkan pada Gambar 4. Arus puncak meningkat seiring dengan jumlah-yang meningkat dari I ketika konsentrasi I-kurang dari 0,8 mol / L dan tinggal hampir tak berubah ketika konsentrasi I-lebih tinggi dari 0,8 mol / L. Kemudian kesimpulan dibuat bahwa arus puncak adalah invariabel ketika jumlah I-digunakan cukup berlebih . Jadi Penelitian ini memilih 1 mol / L KI sebagai penurun untuk menghasilkan yodium dengan konsentrasi yang berbeda Cu2 +.  Voltamogram persegi-gelombang dari yodium disiapkan dengan reaksi berbagai konsentrasi Cu2 + dan 1mol/LI- dalam elektrolit netral ditunjukkan pada Gambar 5 (a). Arus puncak adalah berbanding lurus dengan konsentrasi Cu2 + seperti yang ditunjukkan pada Gambar 5 (b). Proporsionalitas koefisien adalah 0,9983. Batas deteksi untuk penentuan Cu2 + tidak langsung ditemukan menjadi 5 × 10-4 mol / L, dan konsentrasi berkisar hingga 1 × 10-2 mol / L memberikan linier membatasi respon yang versus konsentrasi.

4.4. Deteksi untuk sampel sebenarnya

Sebuah air limbah simulasi mengandung Cu2 + disiapkan dan arus puncak ditentukan dengan perlakuan yang sama sebagaimana disebutkan prosedur sebelumnya. Kemudian konsentrasi Cu2 + dalam sampel ditentukan dengan persamaan regresi Gambar 6 (b) (Y = 4,952 × 10-7 + 2.587 × 10-4X) berdasarkan arus puncak (1,731 × 10-6 A). Hasilnya adalah  4,777 × 10-3 mol / L.

Selain metode penelitian di tulisan ini, Metode klasik yang lain, spektrofotometri juga digunakan sebagai studi perbandingan untuk menentukan sampel yang sama. Derajat absorbansi berbagai konsentrasi Cu2 + diwarnai oleh dietilditiokarbamat natrium (DDTC) terdeteksi   dengan UV-VIS pada panjang gelombang  440nm dan secara langsung sebanding dengan konsentrasi  Cu2 + seperti yang ditunjukkan pada Gambar 6. Proporsionalitas koefisien 0,9952. Setelah pengenceran  1000 kali, konsentrasi Cu2 + dalam sampel adalah ditentukan oleh persamaan regresi pada Gambar 6 (b) (Y = -0,045 + 116848.0315X) berdasarkan derajat absorbansi (0.446). Jadi konsentrasi Cu2 + dalam sampel ini adalah 4,202 × 10-3 mol / L.

Dua hasil sampel yang sama menunjukkan bahwa metode penelitian dalam tulisan ini memberikan hasil yang baik dengan akurasi tinggi sesuai dengan hasil spektrofotometri.

Penelitian interferensi juga menunjukkan bahwa puncak saat ini tidak akan campur tangan ketika ada konsentrasi logam reduktif hidup berdampingan (seperti Zn2 +, Ni2 +) sepuluh kali lipat sebagai target logam. Ketika ada dua atau lebih dari dua jenis logam oksidatif, metode  dapat menentukan jumlah total.

KESIMPULAN

Sebuah metode baru penentuan tidak langsung telah Cu2 + ditandai dengan oksidasi iodida dalam pelarut organik pada antarmuka / L L, di mana transfer ion dari air solusi untuk hasil fasa organik. Mengingat kuat sifat reduktif iodida dalam larutan air, yodium dapat diperoleh dengan reaksi kimia antara iodida kelebihan dan berat logam ion (misalnya, Cu2 +) dalam larutan, maka konten ion logam berat dapat ditentukan secara tidak langsung menggunakan presentmethod tersebut. Batas deteksi untuk penentuan Cu ²⁺ tidak langsung ditemukan menjadi 5 × 10-4 mol / L, dan konsentrasi berkisar hingga 1 × 10-2 mol / L memberikan linier membatasi respon yang versus konsentrasi. Dibandingkan
hasilnya dengan ekstraksi natrium dietilditiokarbamat spektrofotometri, metode ini menunjukkan akurasi yang tinggi. The Keuntungan dari metode ini adalah bahwa hal itu dapat dioperasikan banyak lebih mudah daripada ekstraksi natrium dietilditiokarbamat spektrofotometri.

Batas deteksi adalah tidak cukup rendah karena posisi puncak muncul di 0.8V, jauh dari normal posisi ketika ada konsentrasi Cu2 + lebih rendah dari 5 × 10-4 mol / L. Alasan pergeseran potensi belum dipelajari. Pendekatan ini dapat diterapkan untuk penentuan tidak langsung dari heavymetals oksidatif, seperti Cu2 +, Cr (VI) dalam air limbah industri.

RPP Gas Ideal

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

Nama Sekolah             : SMAN 5 Kota Bengkulu

Mata Pelajaran             : Kimia

Kelas/Semester            : XI/1

Pertemuan Ke-             : 31

Alokasi Waktu              : 1 jam pelajaran

Standar Kompetensi     :  Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia

Kompetensi Dasar      : Membuktikan dan mengomunikasikan berlakunya  hukum-hukum dasar kimia dan   menggunakan persamaan gas ideal dalam perhitungan kimia.

Indikator                      :  Mampu menggunakan persamaan gas ideal dalam menyelesaikan perhitungan kimia.

I. Tujuan Pembelajaran

Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat

• Menyelesaikan soal perhitungan kimia melalui persamaaan gas ideal

II. Uraian Materi Pembelajaran

• Volum gas pada suhu dan tekanan tertentu dapat dihitung denga menggunakan persamaan gas ideal.

III. Metode Pembelajaran

Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas

IV. Langkah-Langkah Pembelajaran

a. Kegiatan Awal (Apersepsi)

Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan hukum-hukum dasar kimia  yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.

b. Kegiatan Inti.

• Mendiskusikan perumusan persamaan gas ideal

• Menghitung volume gas menggunbakan persamaan gas ideal.

V. Alat dan Sumber Belajar

• Buku Kimia untuk SMA halaman34-35

• CD Multimedia Interaktif Kimia Kelas1

VI. Penilaian

Siswa mengerjakan Latihan 5.6.

Mengetahui, 24 juni 2011

Kepala Sekolah                                                            Guru Kimia

(___________________)                                             (GRASIANTO)

NIP. ................................                                            NIP. ................................

My CV

Curriculum Vitae

Nama                           : Grasianto

Tempat/tanggal lahir   : Sukamaju/6 Maret 1990

Anak ke                       : 3 (tiga) dari 3 (tiga) bersaudara

Jenis Kelamin              : Laki-laki

Status                          : Mahasiswa di Universitas Bengkulu

Agama                         : Islam

Alamat                        : Jl Sumatera 6, Sukamerindu , Kota Bengkulu

Telp. Rumah/ HP       : − / 085367033481

Riwayat Pendidikan              

Nama Pendidikan	Tahun lulus	Tempat	Spesialisasi
SDN	2002	Mukomuko	-
SMPN	2005	Mukomuko	-
SMAN 5	2008	Bengkulu	IPA
Universitas Bengkulu	-	Bengkulu	Pendidikan Kimia (FKIP)

Pengalaman Berorganisasi

1.      Staf Humas OSIS SMPN 4 Teras Terunjam

2.      Staf Bidang Pendidikan dan Penalaran HIMAMIA 2009 – 2010

Prestasi :

1.      Honorable Mention ( Juara IV) Olimpiade Nasional-MIPA Perguruan Tinggi Tingkat Nasional Bidang Kimia, Bandung 2011

2.      Juara 1 Olimpiade Nasional Matematika dan IPA  (ON-MIPA) Tingkat Regional II Bidang Kimia, Palembang 2011

3.      The Best Nine ( Sembilan Terbaik )  Olimpiade Sains Nasional Tingkat Perguruan Tinggi (OSN-PTI) Se-Indonesia Bidang Kimia, Jakarta 2010

4.      Juara 1 Olimpiade Sains Perguruan Tinggi (OSN-PTI) Pertamina Bidang Kimia Tingkat Provinsi Bengkulu 2010

5.      Finalis Olimpiade Nasional Matematika dan IPA  (ON-MIPA) Tingkat Nasional Bidang Kimia, Jakarta 2010

6.      Juara 1  Olimpiade Nasional Matematika dan IPA  (ON-MIPA) Tingkat Regional II Bidang Kimia, Palembang 2010

7.      Juara 1  Olimpiade Nasional Matematika dan IPA (ON-MIPA) Tingkat Universitas Bengkulu Bidang Kimia  2010

8.      Mahasiswa Berprestasi Bidang Science Fakultas Keguruan dan Ilmu Pendidikan Universitas Bengkulu 2010

9.      Juara 1  Olimpiade Sains Nasional Pertamina ( OSN-PTI) Pertamina Bidang Kimia Tingkat Provinsi Bengkulu 2009

10.  Juara 3 Olimpiade Nasional Matematika dan IPA (ON-MIPA) Tingkat Universitas Bengkulu  2009

11.  Penerima Dana Hibah Program Kreativitas Mahasiswa (PKM) DIKTI 2009 dengan judul “Pemanfaatan Sampah Palstik dengan Reuse- Recycle menjadi Kerajinan Sebagai Peluang Usaha Masyarakat Kota Bengkulu”.

12.  Finalis Olimpade Kimia Mahasiswa Tingkat Regional II, Bidang Kimia, Palembang 2009

13.  Juara 1 Lomba Cepat Tepat Kimia ( LCTK ) Seprovinsi Bengkulu HIMAMIA FKIP UNIB 2008

14.  Juara 2 Lomba Cepat Tepat Biologi ( LCTB ) Seprovinsi Bengkulu HIMABIO FKIP UNIB 2008

15.  Siswa Teladan SMAN 5 Kota Bengkulu 2008

16.  Finalis Olimpiade Sains Nasional ( OSN ) Kimia Tingkat Nasional, Surabaya 2007

17.  Juara 1 Olimpiade Sains Kimia Tingkat Provinsi ( OSP ), Provinsi  Bengkulu 2007

18.  Juara 3 Olimpiade Kimia Tingkat Kota ( OSK ) Bengkulu 2007

19.  Juara 1 Pekan Ilmiah Bidang Kimia Seprovinsi Bengkulu, Cendana Fair V SMAN 5 Kota Bengkulu

20.  Juara 2 Lomba Cepat Tepat Kimia ( LCTK ) Seprovinsi Bengkulu HIMAMIA FKIP UNIB 2007

21.   Juara 2 Chemistry Challenge Seprovinsi Bengkulu, Mahoni Championship SMAN 2 Kota Bengkulu

22.  Juara 3 Lomba Karya Tulis Siswa ( LKTS ) DIES NATALIS UNRAS 2007

23.  Finalis Honda Best Student Provinsi Bengkulu 2007

24.  Juara Harapan 1 Lomba Mata Pelajaran Bidang Kimia Praditna Cup 2006

25.  Juara 3 Olimpiade IPA Tingkat Kabupaten Mukomuko 2004

Pengalaman Mengajar

1.         Instruktur smart Primagama mata pelajaran Kimia

2.         Pembina Olimpiade Kimia SMAN 5 Kota Bengkulu 2008-2009.

3.         Pengajar Privat Bidang Kimia Siswa SMA

4.          Staf pengajar Corien Learning Centre